مقاله بررسی سینتیک خروج هیدروژن از پودر هیدراید تیتانیم (TiH2) در هوا

توجه : به همراه فایل word این محصول فایل پاورپوینت (PowerPoint) و اسلاید های آن به صورت هدیه ارائه خواهد شد

  مقاله بررسی سینتیک خروج هیدروژن از پودر هیدراید تیتانیم (TiH2) در هوا دارای ۱۱ صفحه می باشد و دارای تنظیمات در microsoft word می باشد و آماده پرینت یا چاپ است

فایل ورد مقاله بررسی سینتیک خروج هیدروژن از پودر هیدراید تیتانیم (TiH2) در هوا  کاملا فرمت بندی و تنظیم شده در استاندارد دانشگاه  و مراکز دولتی می باشد.

توجه : در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل ورد می باشد و در فایل اصلی مقاله بررسی سینتیک خروج هیدروژن از پودر هیدراید تیتانیم (TiH2) در هوا،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

بخشی از متن مقاله بررسی سینتیک خروج هیدروژن از پودر هیدراید تیتانیم (TiH2) در هوا :

تعداد صفحات:۱۱

چکیده:

پودر هیدراید تیتانیم بعنوان ماده حباب زا در تولید فوم های فلزی آلومینیمی استفاده م ی شود . در اث ر تجزیه حرارتی هیدراید تیتانیم، مقدار زیادی گاز هیدروژن آزاد می شود. گاز هیدروژن آزاد شده درون مذاب آلومینیم باعث ایجاد حباب شده و فوم تولید می گردد. دستیابی به معادله سرعت و تعیین مکانیزیم خروج هیدروژن از پودر هیدراید تیتانیم برای تعیین شرایط و کنترل فرآیند فومسازی از اهمیت ویژ ه ای برخوردار است . در این تحقیق، با انداز ه گیری مستقیم و لحظه ای فشار گاز هیدورژن آزاد شده در دماهای بین ۴۰۰-۱۰۰۰ سینتیک خروج هیدروژن از هیدراید تیتانیم بررسی شد . نتایج نشان د اد که در دماهای بین ۴۰۰-۶۰۰ خروج هیدروژن از هیدراید تیتانیم تحت کنترل نفوذ داخلی اتمهای هیدروژن از لای ه های سطحی (لایه -TiHx و لایه اکسید تیتانیم ) است . در دماهای بالاتر، یعنی بین ۷۰۰-۱۰۰۰ هیدروژن طی دو مرحله از هیدراید تیتانیم خارج می شود . در مرحله اول، معادله سرعت بصورت پارابولیکی بوده و خروج هیدوژن تحت کنترل نفوذ داخلی است . پس از ثابت شدن فشار گاز هیدروژن برای مدت خا ص،مرحله دوم شروع می شود. در این مرحله، معادله سرعت خروج هیدروژن از پودر ،TiH2 ابتدا از درجه صفر بوده و سپس از معادله سرعت پارابولیکی پیروی م یکند. هیدروژن طی دو مرحله بصورت «TiH2TiHX -Ti»از هیدراید تیتانیم خارج می شود. مرحله اول تحت کنترل نفوذ اتمهای هیدروژن از درون لایه TiHX بوده و مرحله دوم تحت کنترل واکنش شیمیایی است. انرژی اکتیواسیون در مرحله اول تقریباً ۵۹/۱۱۲KJبوده و د رمرحله دوم معادل ۸۱/۳۸۸KJ است.