دانش رسان |
مرکز علم و دانش کشور پروژه اصول الکتروشیمیایی خوردگی
در حال بارگذاری
توجه : به همراه فایل word این محصول فایل پاورپوینت (PowerPoint) و اسلاید های آن به صورت هدیه ارائه خواهد شد
پروژه اصول الکتروشیمیایی خوردگی دارای ۷۷ صفحه می باشد و دارای تنظیمات در microsoft word می باشد و آماده پرینت یا چاپ است
فایل ورد پروژه اصول الکتروشیمیایی خوردگی کاملا فرمت بندی و تنظیم شده در استاندارد دانشگاه و مراکز دولتی می باشد.
توجه : در صورت مشاهده بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل فایل ورد می باشد و در فایل اصلی پروژه اصول الکتروشیمیایی خوردگی،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد
بخشی از متن پروژه اصول الکتروشیمیایی خوردگی :
توضیحات:
پروژه رشته مهندسی مواد گرایش سرامیک با موضوع اصول الکتروشیمیایی خوردگی، در قالب فایل word و در حجم ۷۰ صفحه.
بخشی از متن:
خوردگی فلزات، اساسا به دلیل یک واکنش اکسیداسیون-احیا است، که یک عامل اکسید کننده در محیط حملات فلز وجود دارد. واکنش الکترو شیمیایی یک استحاله شیمیایی است که بر انتقال بار در یک فصل مشترک از یک هادی فلزی (الکترود) به یک هادی یونی (الکترولیت) دلالت دارد. اینها به خواص فیزیکی و ترمودینامیکی الکترود و فعالیت گونه های مختلف در محلول در فصل مشترک بستگی دارد. خواص فصل مشترک به تغییر دما، بخش عمده خواص محلول، انتقال گرما، انتشار و …. بستگی دارد. به علاوه، خواص متالورژی و مکانیکی الکترود و خواص میکروبیولوژیکی ترکیبات در محلول یا در فصل مشترک می تواند موجب خوردگی یا افزایش نرخ خوردگی توسط یک اثر توام با خوردگی الکتروشیمیایی شود. در دیگر شرایط محدود خوردگی، واکنش های الکتروشیمیایی (مانند انحلال در فلزات مایع و برخی از حلال های واسطه و واکنش های آزاد فصل مشترک فلز- گاز) می تواند باعث خوردگی تنها یا کمک کردن به یک واکنش الکتروشیمیایی شوند.
پروژه اصول الکتروشیمیایی خوردگی
فهرست مطالب:
دید کلی
A.ملاحظات ترمودینامیکی خوردگی
۱.۱. هدایت الکترولیتی
۱.۱.۱. قانون های فارادی
۱.۱.۱.۱. واکنش های اولیه و ثانویه
۱.۲. تمایل به خوردگی
۱.۳. رابط لکتروشیمیایی
۱.۳.۱. دو لایه الکتریکی
۱.۳.۲ مدار معادل دو لایه الکتریکی
۱.۴. معادله نرنست
۱.۵. پتانسیل های استاندارد الکترودها
۱.۵.۱.حالت های استاندارد در محلول
۱.۵.۲. الکترود هیدروژن
۱.۵.۳. علامت های مثبت و منفی پتانسیل
۱.۵.۴. ارائه گرافیکی
B. فعالیت و رسانایی الکترولیت
۱.۶. فعالیت الکترولیت
۱.۶.۱.ثابت و درجه فکیک
۱.۶.۱.۱. تغییر با لظت
۱.۶.۲. فعالیت و غلظت
۱.۶.۳. نظریه محلول های غلیظ تر
۱.۶.۴. انتقال الکترولیتی
۱.۷. تحرک یون ها
۱.۷.۱. قانون جمع کُلرَوش
۱.۷.۲. تعداد جابجایی یون یا اخص
۱.۸. میزان هدایت(رسانایی)
۱.۹. پتانسبل تجزیه
C. انواع مختلف الکترود
۱.۱۰. الکترودهای گازی
۱.۱۱. الکترودهای فلز-یون فلز
۱.۱۱.۱. الکترودهای آلیاژ شده
۱.۱۲. الکترودهای فلز-اکسید یا نمک نامحلول
۱.۱۲.۱. الکترودهای فلز-نمک نامحلول
۱.۱۲.۱.۱. الکترودهای نقره-نقره کلرید
۱.۱۲.۱.۲. الکترودهای جیوه
۱.۱۲.۲. الکترودهای فلز-اکسید امحلول
۱.۱۳. الکترودهای اکسیداسیون-احیاء
۱.۱۴. الکترودهای یون منتخب
۱.۱۴.۱. الکترودهای شیشه ای
۱.۱۴.۲. الکترودهای منتخب یون مس
D. سلول های الکتروشیمیایی و خوردگی
۱.۱۵. سلول های شیمیایی
۱.۱۵.۱ سلول شیمیایی با انتقال
۱.۱۵.۱.۱. خوردگی شیمیایی سلول ها روی سطح فلز مشابه
۱.۱۵.۲. سلول شیمیایی بدون انتقال
۱.۱۵.۲.۱. سلول استاندارد وستون
۱.۱۶. سلول های غلظتی
۱.۱۶.۱. سلول غلظتی با تغییر فعالیت در الکترود و الکترولیت
۱.۱۶.۱.۱. سلول افتراقی اکسیژن
۱.۱۶.۲. پتانسیل اتصال
۱.۱۷. خوردگی ناشی از حلال در سلول ها
۱.۱۷.۱. واکنش کاتدی
۱.۱۷.۲. جابجایی سلول ها
۱.۱۷.۳. عامل کمپلکس/پیچیده کننده سلول ها
۱.۱۷.۴. خوردگی سلول ناشی از جریان سرگردان
۱.۱۸. سلول های دما متفاوت
۱.۱۹. عمل متفاوت خوردگی سلول ها
E. خوردگی شیمیایی و الکتروشیمیایی
۱.۲۰. تعریف و شرح خوردگی
۱.۲۱. واکنش های شیمیایی و الکتروشیمیایی
۱.۲۱.۱. خوردگی الکترو شیمیایی
۱.۲۱.۱.۱. سلول های میکرو الکتروشیمیایی(مناطق تفکیک ناپذیر آند/کاتد)
۱.۲۱.۱.۲. سلول های ماکرو الکترو شیمیایی(مناطق تفکیک پذیر ند/کاتد)
۱.۲۱.۱.۳. نوع سطحی ند/کاتد
۱.۲۱.۲. واکنش های شیمیایی غشای آزاد
منابع
- در صورتی که به هر دلیلی موفق به دانلود فایل مورد نظر نشدید با ما تماس بگیرید.
