دانش رسان |
مرکز علم و دانش کشور پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه ۲
در حال بارگذاری
توجه : این پروژه به صورت فایل power point (پاور پوینت) ارائه میگردد
پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه ۲ دارای ۱۶۴ اسلاید می باشد و دارای تنظیمات کامل در Power Point می باشد و آماده پرینت یا چاپ است
فایل پاور پوینت پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه ۲ کاملا فرمت بندی و تنظیم شده در استاندارد دانشگاه و مراکز دولتی می باشد.
لطفا به نکات زیر در هنگام خرید
دانلود پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه ۲
توجه فرمایید.
۱-در این مطلب، متن اسلاید های اولیه
دانلود پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه ۲
قرار داده شده است
۲-به علت اینکه امکان درج تصاویر استفاده شده در پاورپوینت وجود ندارد،در صورتی که مایل به دریافت تصاویری از ان قبل از خرید هستید، می توانید با پشتیبانی تماس حاصل فرمایید
۳-پس از پرداخت هزینه ، حداکثر طی ۱۲ ساعت پاورپوینت خرید شده ، به ادرس ایمیل شما ارسال خواهد شد
۴-در صورت مشاهده بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل اسلاید ها میباشد ودر فایل اصلی این پاورپوینت،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد
۵-در صورتی که اسلاید ها داری جدول و یا عکس باشند در متون زیر قرار داده نشده است
بخشی از متن پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه ۲ :
اسلاید ۱ :
فصل اول
PH سنجی
مقدمه
ا لکتروشیمی چیست؟
الکتروشیمی مبحثی در شیمی است که درمورد تبدیل انرژی شیمیایی به الکتریکی و بالعکس بحث می کند.
در سلول های گالوانی، انرژی شیمیایی به الکتریکی تبدیل می شود.
در سلول های الکترولیز انرژی الکتریکی به شیمیایی تبدیل می شود.
اسلاید ۲ :
سلول شیمیایی
هر سلول شیمیایی در واقع یک واکنش اکسایشی – کاهشی است.
هر واکنش اکسایشی -کاهشی شامل دو نیم واکنش است.
هر نیم واکنش یک الکترود می باشد.
نیم واکنش اکسایش، آند ونیم واکنش کاهش،کاتد نام دارد.
اسلاید ۳ :
مثال در مورد یک سلول الکتروشیمیایی :
یک ظرف شامل محلول سولفات مس که در آن تیغه مسی قرار دارد.
Cu۲+ + ۲e Cu
یک ظرف شامل محلول سولفات روی که در آن تیغه ای از روی قرار دارد.
Zn Zn۲+ + ۲e
اگر ظرف ها را با پل نمکی به هم و دو تیغه را نیز بهم وصل کنیم ،
جریان برق تولید می شود.
Cu۲+ + Zn Zn۲+ + Cu
اسلاید ۴ :
انواع الکترودهای مرجع
الکترود استاندارد هیدروژن – کالومل و نقره – نقره کلرید
الکترود استاندارد هیدروژن SHE
۲H+ +2e H2
Pt,H2(P=1atm) H+(1M)
E=0.059 log a H+
اسلاید ۵ :
الکترود کالومل
Hg Hg2Cl2(sat,d),KCl(XM)
واکنش آن؛
Hg2Cl2 +2e ۲Hg +2Cl- E0=0.268
پتانسیل آن برحسب غلظت
اگر محلول کلرید پتاسیم اشباع باشد، SCE و پتانسیل آن ۲۴۱/۰ ولت
n
اسلاید ۶ :
الکترود نقره – نقره کلرید
Ag AgCl (s) , Cl– (X M)
AgCl + e Ag + Cl– ْ
اسلاید ۷ :
الکترودهای فلزی
الکترودهای غشائی
انواع الکترودهای فلزی:
الکترودهای مرتبه یک (کاتیون ها) Ag Ag+ (X M)
الکترودهای مرتبه دو (آنیون ها) Ag KCl, AgCl
الکترودهای مرتبه سه (اکسایشی – کاهشی)
( Pt Fe۳+ (X M
اسلاید ۸ :
الکترودهای فلزی
الکترودهای غشائی
انواع الکترودهای فلزی:
الکترودهای مرتبه یک (کاتیون ها) Ag Ag+ (X M)
الکترودهای مرتبه دو (آنیون ها) Ag KCl, AgCl
الکترودهای مرتبه سه (اکسایشی – کاهشی)
( Pt Fe۳+ (X M
اسلاید ۹ :
تیتراسیون های PH– سنجی
nدر این نوع تیتراسیون حجم معینی از محلول مجهول(اسید یا باز) در بشر می ریزیم.
nدر داخل محلول الکترود ترکیبی PH را قرار می دهیم.
nاز بورت به محلول بشر قطره قطره محلول استاندارد(باز یا اسید) اضافه می کنیم به ازاء هر افزایش محلول استاندارد، PH را می خوانیم.
n از روی نمودار PH بر حسب حجم محلول استاندارد، نقطه هم ارزی تعیین می کنیم..
اسلاید ۱۰ :
نکات اولیه در PH سنجی:
nباید طبق دستورالعمل شرکت سازنده الکترود را نگهداری کرد.
nقبل از استفاده کردن از الکترود از سالم و پر بودن از محلول الکترولیت اطمینان حاصل کرد.
n دستگاه PH متر را بر اساس دستورالعمل های شرکت سازنده،
nبا محلول های بافر با PH دقیقاً معلوم درجه بند ی(کالیبره) نمود.
- در صورتی که به هر دلیلی موفق به دانلود فایل مورد نظر نشدید با ما تماس بگیرید.
